فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

اشرح سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس. تم تعريف قواعد ولوائح لويس من قبل الاتحاد الدولي للأبحاث والكيمياء التطبيقية على أنها تكوينات جزيئية وكسور كيميائية متطابقة يمكنها استقبال زوج من الأجهزة الإلكترونية مما يسمح لها بالتفاعل مع قاعدة لويس حتى نتيجة الإضافة من خلال المشاركة الإلكترونية المزدوجة، والتي تمثلها قاعدة لويس، أحد أكثر الأمثلة المدهشة على هذا التفاعل بين ثلاثي البورون والأمونيا، والذي يعطينا في النهاية نتيجة إضافة Me3BNH3. يُعرَّف حمض لويس بأنه جزء له القدرة على امتلاك إلكترونيات مزدوجة حرة، وتنص قاعدة لويس على أن الجزء هو الذي يعطي ازدواجية للإلكترونات الحرة، وحمض H + Lewis الناتج، نظرًا لقدرته على الحصول على توأم حر. . الإلكترون، في حين أن OH- و NH هما أساس لويس، حيث يمكنهما السماح بالضرب الحر، وفي الفقرة التالية سنجيب على السؤال الذي طرحته عن سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس.

اشرح سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس

تم إنشاء هذا المفهوم من خلال اقتراح كولبير لويس من خلال نظرية الترابط الكيميائي، والتي تم تقديمها في عام 1923 عندما تم نشر نظرية برونسون ولوري للحمض والقاعدة في نفس الوقت من العام، حيث تختلف النظريتان وتختلفان. من بعضنا البعض، ولكن يمكننا أن ننظر إليهم على أنهم مكملون، لأن قاعدة لويس تشبه أيضًا قاعدة برونستيد-لوري، لكن ليس من الضروري أن يكون حمض لويس هو حمض برونستيد ولوري.

السؤال الذي يطرح نفسه: اشرح لماذا لا يتم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس؟ الإجابة هي كالتالي: يمكن اعتبار الهيدروكسيد حمضًا أو قاعدة Anhidus، وحمض لويس لا يحتوي على أيون هيدروجين يمكن نقله للآخرين، فهو ليس حمض Lowry، ولكن جميع قواعد Lewis هي قواعد موثقة لأنها كذلك قادر على إنتاج أيون الهيدروجين.