حجم الجسيمات للغاز المثالي، حجم الجسيمات للغاز المثالي، يحتوي الغاز المثالي على مجموعة من الشروط المطبقة على اسم الغاز المثالي، والأول هو أن حجم جزيئات الغاز المثالية غير مهم مقارنةً بـ الوعاء الذي يوضع فيه هذا الغاز، والضغط على الغاز المثالي منخفض كالتصادم بين الجزيئات. الغاز المثالي هو التصادمات المرنة، وحركة هذه الجسيمات هي حركة عشوائية، وهذا يحدث بدون أي تأثيرات خارجية، أي يمكننا تلخيص كل هذه الشروط في تعريف الغاز المثالي على أنه غاز افتراضي، أي أنه يفعل. غير موجود بالفعل، ولكنه موجود ويخضعه لشروط وشروط متعددة، ويتم استخدامه. يهدف هذا الغاز إلى تسهيل العمليات مع المتغيرات المتعلقة بالديناميكا الحرارية، والشروط التي أوضحناها في بداية المقال، الشروط التي بموجبها يمكن تحويل أي غاز حقيقي إلى غاز مثالي إذا تم استيفاء جميع الشروط في هذا الغاز، وبعد أن نعرف شروط الغاز المثالي، سنعرف حجم جزيئات الغاز المثالية.
حجم جزيئات الغاز المثالي؟
لا يؤخذ حجم جزيئات الغاز المثالية للحاوية التي تحتوي على هذا الغاز في الاعتبار، حيث لا يمكن للعلماء دراسة أي غاز ما لم يضعوا هذا الغاز في حاوية مغلقة، لذلك في هذا الحساب حجم جزيئات الغاز المثالية ومقارنتها مع حجم الحاوية. التي تم وضعهم فيها، وعند حسابه، سيجد أن العلماء قد حددوا ما إذا كان الغاز مثاليًا لدرجة أن حجم جزيئات هذا الغاز لا يؤخذ في الاعتبار بالنسبة إلى حجم السفينة المعنية، وهذا يحدث في الواقع. إذا كان ضغط الغاز يساوي أو أقل من ضغط الهواء، فيما يتعلق بحقيقة أن جزيئات الغاز المثالي تصطدم بالاصطدامات المرنة، فهذا يعني أنه لا يفقد الطاقة بسبب الاصطدامات التي يحدثها، والسبب هو أن الحركة العشوائية لجزيئات الغاز المثالي هي أنها لا تخضع لأي قوانين فيزيائية، لذلك لا يوجد قانون يحكمها، لذا فهي تعمل بشكل عشوائي، لذلك قمنا بتفسير كل المصطلحات للغاز المثالي.
لا يؤخذ حجم جزيئات الغاز المثالية بالنسبة لحجم الحاوية التي توضع فيها في الاعتبار عند قياس حجم هذه الجسيمات ومقارنتها بحجم الحاوية التي توضع فيها، وهذا في بعض الحالات: على سبيل المثال، عندما يكون ضغط الهواء مساويًا لضغط الغاز الموضوع داخل الوعاء، أو يكون ضغط الغاز أقل من الضغط المحيط، ولكن إذا كان ضغط الغاز أكبر من الضغط الجوي. هذا يؤدي إلى حقيقة أن الغاز لا يستخدم لظروف الغاز المثالية.