يزوَدك موَقع اقرأ بمجموَعة منْ أمثلة الروَابط الكيميائية، أسئلة الروَابط الكيميائية، أقوَى الروَابط الكيميائية، أنوَاع الروَابط الكيميائية في المركبات العضوَية، ترتيب الروَابط الكيميائية منْ الأقوَى إلى الأضعف، وَأنوَاع الروَابط. الموَاد الكيميائية pdf، عزيزي الطالب وَفي هذا المقال سنتعرف على أمثلة للروَابط الكيميائية وَنا

أمثلة على الروَابط الكيميائية

أمثلة على الروَابط الكيميائية

الروَابط أوَ الروَابط الكيميائية في الكيمياء هي ظاهرة تماسك الذرات في جزيء أوَ بلوَر أوَ غيره. وَجميع الروَابط الكيميائية ناتجة عن تفاعل الإلكتروَنات في الذرة. هذه الإلكتروَنات هي جزء منْ المدار الذري. وَلكن في الرابطة، تشكل الإلكتروَنات مدارًا جزيئيًا بَيّنَ ذرتين أوَ أكثر وَيظل الجزيء معًا. نعرض لكم في هذا المقال مجموَعة منْ الأمثلة على الروَابط الكيميائية، وَنا

مثال 1

  • كلوَريد الصوَديوَم مركب يسمى كلوَريد الصوَديوَم حيث يتكوَن منْ ذرة كلوَر برقم ذري 17 وَذرة صوَديوَم برقم ذري 11 وَهنا تفقد ذرة الصوَديوَم إلكتروَنًا منْ مستوَاها الخارجي وَتصبح أيوَنًا موَجبًا. التي تحتوَي على 10 إلكتروَنات فقط، ثم تكتسب ذرة الكلوَر هذا الإلكتروَن وَتصبح أيوَنًا سالبًا يحتوَي على 18 إلكتروَنًا. لذلك، تتشكل رابطة أيوَنية بَيّنَ الذرتين.

المثال 2

  • تم العثوَر على الرابطة التساهمية في العديد منْ الجزيئات التي تتكوَن منْ ذرتين، مثل الأكسجين وَالهيدروَجين، وَكذلك الفلوَر وَالكلوَر وَالبروَم.

أسئلة حوَل الروَابط الكيميائية

في هذا المقال نستعرض مجموَعة منْ الأسئلة المهمة حوَل الروَابط الكيميائية، في الكيمياء للإرشاد العلمي، يرجى متنا

أسئلة الرابطة الكيميائية 1

أسئلة الرابطة الكيميائية 2

أقوَى الروَابط الكيميائية.

تنقسم الروَابط الكيميائية إلى 4 أنوَاع، وَفي هذا المقال سنتعرف على أقوَى الروَابط الكيميائية، وَهي

  • الجوَاب تميل الروَابط التساهمية إلى أن تكوَن أقوَى منْ أنوَاع الروَابط الأخرى، مثل الروَابط الأيوَنية.
  • الرابطة التساهمية هي شكل منْ أشكال الرابطة الكيميائية التي تتميز بمشاركة زوَج وَاحد أوَ أكثر منْ الإلكتروَنات بَيّنَ الذرات، مما يؤدي إلى جذب جانبي يبقي الجزيء الناتج معًا. تميل الذرات إلى المساهمة في إلكتروَناتها أوَ مشاركتها بطريقة تجعل غلافها الإلكتروَني ممتلئًا.

أنوَاع الروَابط الكيميائية في المركبات العضوَية.

المركبات العضوَية هي مجموَعة منْ المركبات الكيميائية، وَتتميز باحتوَائها على ذرة كربوَن وَاحدة أوَ أكثر مرتبطة بذرات عناصر أخرى منْ خلال رابطة كيميائية، وَفي كثير منْ الأحيان تتكوَن هذه المركبات أوَ الذرات منْ الهيدروَجين وَالأكسجين وَالنيتروَجين، وَنقوَم بإدراجها في قائمة أنوَاع الروَابط الكيميائية في المركبات العضوَية

  • رابطة تساهمية وَاحدة، حيث يشترك الكربوَن في زوَج إلكتروَن مع ذرة أخرى، مثل CH4.
  • الرابطة التساهمية المزدوَجة، حيث يشترك الكربوَن في زوَجين منْ الإلكتروَنات مع ذرة أخرى، مثل ethene، C2H4.
  • الرابطة التساهمية الثلاثية، حيث يشترك الكربوَن في ثلاثة أزوَاج منْ الإلكتروَنات مع ذرة أخرى، مثل الإيثان C2H2.

رتب الروَابط الكيميائية منْ الأقوَى إلى الأضعف

هنا نقوَم بإدراج الروَابط الكيميائية بالترتيب منْ الأقوَى إلى الأضعف

روَابط تساهمية

  • أما الرابطة التساهمية ؛ كما أنها تعتبر منْ أهم الروَابط التي يتشكل منْ خلالها عدد كبير منْ المركبات الكيميائية المهمة، وَهنا لا تفقد أي منْ الذرات إلكتروَناتها ؛ على الرغم منْ أن الإلكتروَنات مشتركة بَيّنَ الذرات، فإن الرابطة التساهمية هي وَاحدة منْ أقوَى أنوَاع الروَابط الكيميائية، حيث تميل كل ذرة هنا إلى مشاركة عدد معين منْ الإلكتروَنات مع ذرات أخرى، مما يتسبب في وَصوَل كل منْها إلى الاستقرار. الكيمياء دوَن فقدان أوَ اكتساب إلكتروَنات .
  • فيما يتعلق بالتعريف العلمي للرابطة التساهمية ؛ يحدث بَيّنَ ذرات اللافلزات، حيث تتشارك كل ذرة في عدد منْ الإلكتروَنات يساوَي العدد المطلوَب لإكمال مستوَى طاقتها الخارجية.
  • يحدث بَيّنَ الذرات حيث يكوَن الفرق في قيمة السلبية الكهربائية بَيّنَها مساوَيًا للصفر، وَيمكن أن يحدث الترابط التساهمي القطبي بَيّنَ الذرات ذات السلبية الكهربائية غير المتكافئة حيث يكوَن الفرق في قيمة السلبية الكهربائية بَيّنَهما أقل منْ 1.7.

الرابطة الأيوَنية

  • يعتمد هذا النوَع منْ الروَابط على فقدان وَكسب إلكتروَنات ذرة العنصر، لأنه لكي تحدث هذه الرابطة يجب أن تفقد إحدى الذرات إلكتروَنًا وَاحدًا أوَ أكثر وَتصبح أيوَنًا موَجبًا، وَتكتسب هذه الإلكتروَنات ذرة أخرى وَهي يصبح أيوَن سالب.
  • يمكننا تعريف الرابطة الأيوَنية علميًا على أنها قوَى الجذب الكهربائي التي تنشأ بَيّنَ أيوَن موَجب لذرة معدنية وَالأيوَن السالب لذرة غير معدنية.

روَابط قطبية

  • بالنسبة للروَابط القطبية، فهي روَابط تساهمية، لكنها تختلف عن الروَابط التساهمية العادية في أن كل ذرة فيها تحاوَل سحب الإلكتروَنات منْ الرابطة في اتجاهها، مما يؤدي إلى تكوَين نوَع جديد منْ الرابطة يسمى الرابطة القطبية. .. ، وَهي حالة وَسيطة بَيّنَ الروَابط الأيوَنية وَالتساهمية.

روَابط هيدروَجينية

  • إنه نوَع آخر منْ الروَابط الكيميائية التي تنشأ نتيجة التجاذب بَيّنَ ذرة الهيدروَجين وَذرة أخرى عالية القدرة الكهربية مثل الهالوَجينات وَالأكسجين، وَأحد أهم الأمثلة على ذلك هوَ الرابطة الهيدروَجينية في جزيء الماء.
  • عندما تنشأ الرابطة الهيدروَجينية بَيّنَ جزيئات ثنائي القطب، تنشأ جزيئات أخرى بدرجة عالية منْ القطبية، وَهذا لأن ذرة الهيدروَجين تحمل شحنة كهربائية موَجبة عالية جدًا.
  • علاوَة على ذلك، لا يمكن أن تحدث الرابطة الهيدروَجينية إلا في وَجوَد ذرة الهيدروَجين لأن جميع الذرات الأخرى تحتوَي على أكثر منْ غلاف إلكتروَني (مستوَى طاقة) مما يمنْع نوَاة الذرة منْ إنتاج هذه الرابطة القطبية، بَيّنَما تحتوَي ذرة الهيدروَجين على مستوَى طاقة وَاحد فقط يحتوَي على إلكتروَن وَاحد فقط.
  • تم الإبلاغ عن أن الروَابط الهيدروَجينية تشارك في تكوَين العديد منْ المركبات الحيوَية في جسم الإنسان، وَأهمها DNA deoxyribose.

أنوَاع الروَابط الكيميائية pdf

في هذه الفقرة سيتم منْاقشة أهم أنوَاع الروَابط الكيميائية بالتفصيل، حيث سنظهر لك رابطًا لتنزيل أنوَاع الروَابط الكيميائية بصيغة pdf، نا

  • أنوَاع الروَابط الكيميائية pdf.